Cinetique chimique, / Soustelle Michel 

Public ISBD Titre : Cinetique chimique, : Elements fondamentaux Type de document : texte imprimé Auteurs : Soustelle Michel Editeur : Hermes Science Publications Année de publication : 2011 Importance : 235 p Format : 15 x 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7462-3002-6 Note générale : Sommaire : P. 13. Avant-propos P. 17. Chapitre 1. La réaction chimique et les grandeurs cinétiques P. 17. 1.1. La réaction chimique P. 22. 1.2. Réactions homogènes et réactions hétérogènes P. 23. 1.3. Avancement et vitesse d'une réaction P. 27. 1.4. Vitesse volumique ou surfacique d'une réaction monozone P. 29. 1.5. Degré d'avancement et réactance d'une réaction P. 35. 1.6. Vitesses de réaction et concentrations P. 36. 1.7. Expression de la vitesse volumique en fonction des variations de concentrations en système fermé P. 37. 1.8. Mélanges stoechiométriques et avancement P. 38. 1.9. Les facteurs influençant les vitesses de réaction P. 41. Chapitre 2. Mécanismes réactionnels et étapes élémentaires P. 41. 2.1. Le postulat fondamental de la cinétique P. 42. 2.2. Mécanisme de réaction P. 45. 2.3. Les intermédiaires réactionnels P. 49. 2.4. Séquences réactionnelles, représentation de Semenov P. 51. 2.5. Les réactions en chaîne P. 54. 2.6. Les réactions catalytiques P. 59. Chapitre 3. Propriétés cinétiques des réactions élémentaires P. 59. 3.1. Fonction d'espace d'une réaction élémentaires P. 60. 3.2. Réactivité et réactance d'une étape élémentaire P. 61. 3.3. Grandeurs cinétiques d'une étape élémentaire P. 63. 3.4. Réactions élémentaires opposées P. 66. 3.5. Influence de la température sur les réactivités des étapes élémentaires P. 68. 3.6. Modélisation d'une étape élémentaire en phase gazeuse P. 75. 3.7. Une étape élémentaire particulière : la diffusion P. 82. 3.8. L'adsorption des gaz sur les solides P. 91. Chapitre 4. Acquisition des données cinétiques P. 91. 4.1. Les données cinétiques expérimentales d'une réaction P. 92. 4.2. Généralités sur les méthodes de mesure P. 93. 4.3. Les méthodes chimiques P. 93. 4.4. Les méthodes physiques P. 106. 4.5. Recherche de l'influence des diverses variables P. 115. Chapitre 5. Lois expérimentales et calcul des lois cinétiques des systèmes homogènes P. 115. 5.1. Les lois expérimentales en cinétique homogène P. 120. 5.2. Relation entre vitesse d'une réaction et les vitesses de ses étapes élémentaires P. 121. 5.3. Mise en équation de la vitesse à partir d'un mécanisme et conditions expérimentales P. 124. 5.4. Mise en équation d'une réaction homogène à séquence ouverte P. 126. 5.5. Mise en équation de réactions en chaîne P. 135. Chapitre 6. Données expérimentales et calcul des lois cinétiques des réactions hétérogènes P. 135. 6.1. Réactions hétérogènes P. 138. 6.2. Données cinétiques expérimentales des réactions hétérogènes P. 145. 6.3. Intervention de la diffusion dans les bilans matière P. 150. 6.4. Exemple de mise en équation d'une réaction à catalyse hétérogène P. 153. 6.5. Exemple de la mise en équation d'un processus de croissance d'une phase P. 161. Chapitre 7. Les régimes pseudo- et quasi stationnaires P. 161. 7.1. Régimes pseudo-stationnaires P. 174. 7.2. Séquences pseudo-stationnaires à volume (ou à surface) constant - quasi-stationnarité P. 176. 7.3. Pseudo- et quasi-stationnarité de la diffusion P. 177. 7.4. Application au calcul de vitesses en régimes pseudo-stationnaires ou quasi stationnaires P. 186. 7.5. Pseudo-stationnarité et systèmes ouverts ou fermés P. 189. 7.6. Conclusion P. 191. Chapitre 8. Régimes à étapes déterminant la vitesse P. 192. 8.1. Régime à une étape déterminante P. 211. 8.2. Régime pseudo-stationnaire à deux étapes déterminantes P. 215. 8.3. Généralisation à plus de deux étapes déterminantes P. 215. 8.4. Conclusion de l'étude des régimes à une ou plusieurs étapes déterminant la vitesse P. 216. 8.5. Les changements de régimes de première espèce P. 217. 8.6. Conclusion P. 219. Annexes. Défauts ponctuels et éléments de structure des solides P. 219. A1.1. Défauts ponctuels des solides P. 220. A1.2. Définition d'un élément de structure P. 221. A1.3. Représentation symbolique des éléments de structure P. 223. A1.4. Réactions impliquant des éléments de structure, réactions quasi chimiques P. 223. A1.5. Equilibres et réactivités des réactions quasi chimiques P. 225. Bibliographie P. 227. Notations et symboles P. 231. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Cinétique chimique : Manuels d'enseignement supérieur Résumé : Les changements de comportements et de possibilités dus à l'utilisation d'une informatique avancée dans les laboratoires ont bousculé la tradition de la cinétique chimique, entraînant ainsi de profondes mutations dans la discipline. Après avoir défini et … Les changements de comportements et de possibilités dus à l'utilisation d'une informatique avancée dans les laboratoires ont bousculé la tradition de la cinétique chimique, entraînant ainsi de profondes mutations dans la discipline. Après avoir défini et introduit les principales notions-clés (grandeurs fondamentales, mécanisme réactionnel, étape élémentaire, composé intermédiaire, etc.), Cinétique chimique analyse les techniques expérimentales permettant de suivre l'évolution d'un système en cours de réaction (avancement, vitesse-temps). Il développe également les lois expérimentales et la mise en équation de mécanismes dans des systèmes homogènes ou hétérogènes. Enfin, il présente les méthodes de résolution ainsi que les régimes pseudostationnaires ou à étapes déterminantes. Destiné aux étudiants de licence ou des classes préparatoires aux grandes écoles, Cinétique chimique permet de mettre en équation le mécanisme d'une réaction en vue du calcul de sa vitesse et enseigne comment établir l'expression de cette vitesse dans le cas de régimes pseudo-stationnaires. Cinetique chimique, : Elements fondamentaux [texte imprimé] / Soustelle Michel . - Hermes Science Publications, 2011 . - 235 p ; 15 x 24 cm. ISBN : 978-2-7462-3002-6 Sommaire : P. 13. Avant-propos P. 17. Chapitre 1. La réaction chimique et les grandeurs cinétiques P. 17. 1.1. La réaction chimique P. 22. 1.2. Réactions homogènes et réactions hétérogènes P. 23. 1.3. Avancement et vitesse d'une réaction P. 27. 1.4. Vitesse volumique ou surfacique d'une réaction monozone P. 29. 1.5. Degré d'avancement et réactance d'une réaction P. 35. 1.6. Vitesses de réaction et concentrations P. 36. 1.7. Expression de la vitesse volumique en fonction des variations de concentrations en système fermé P. 37. 1.8. Mélanges stoechiométriques et avancement P. 38. 1.9. Les facteurs influençant les vitesses de réaction P. 41. Chapitre 2. Mécanismes réactionnels et étapes élémentaires P. 41. 2.1. Le postulat fondamental de la cinétique P. 42. 2.2. Mécanisme de réaction P. 45. 2.3. Les intermédiaires réactionnels P. 49. 2.4. Séquences réactionnelles, représentation de Semenov P. 51. 2.5. Les réactions en chaîne P. 54. 2.6. Les réactions catalytiques P. 59. Chapitre 3. Propriétés cinétiques des réactions élémentaires P. 59. 3.1. Fonction d'espace d'une réaction élémentaires P. 60. 3.2. Réactivité et réactance d'une étape élémentaire P. 61. 3.3. Grandeurs cinétiques d'une étape élémentaire P. 63. 3.4. Réactions élémentaires opposées P. 66. 3.5. Influence de la température sur les réactivités des étapes élémentaires P. 68. 3.6. Modélisation d'une étape élémentaire en phase gazeuse P. 75. 3.7. Une étape élémentaire particulière : la diffusion P. 82. 3.8. L'adsorption des gaz sur les solides P. 91. Chapitre 4. Acquisition des données cinétiques P. 91. 4.1. Les données cinétiques expérimentales d'une réaction P. 92. 4.2. Généralités sur les méthodes de mesure P. 93. 4.3. Les méthodes chimiques P. 93. 4.4. Les méthodes physiques P. 106. 4.5. Recherche de l'influence des diverses variables P. 115. Chapitre 5. Lois expérimentales et calcul des lois cinétiques des systèmes homogènes P. 115. 5.1. Les lois expérimentales en cinétique homogène P. 120. 5.2. Relation entre vitesse d'une réaction et les vitesses de ses étapes élémentaires P. 121. 5.3. Mise en équation de la vitesse à partir d'un mécanisme et conditions expérimentales P. 124. 5.4. Mise en équation d'une réaction homogène à séquence ouverte P. 126. 5.5. Mise en équation de réactions en chaîne P. 135. Chapitre 6. Données expérimentales et calcul des lois cinétiques des réactions hétérogènes P. 135. 6.1. Réactions hétérogènes P. 138. 6.2. Données cinétiques expérimentales des réactions hétérogènes P. 145. 6.3. Intervention de la diffusion dans les bilans matière P. 150. 6.4. Exemple de mise en équation d'une réaction à catalyse hétérogène P. 153. 6.5. Exemple de la mise en équation d'un processus de croissance d'une phase P. 161. Chapitre 7. Les régimes pseudo- et quasi stationnaires P. 161. 7.1. Régimes pseudo-stationnaires P. 174. 7.2. Séquences pseudo-stationnaires à volume (ou à surface) constant - quasi-stationnarité P. 176. 7.3. Pseudo- et quasi-stationnarité de la diffusion P. 177. 7.4. Application au calcul de vitesses en régimes pseudo-stationnaires ou quasi stationnaires P. 186. 7.5. Pseudo-stationnarité et systèmes ouverts ou fermés P. 189. 7.6. Conclusion P. 191. Chapitre 8. Régimes à étapes déterminant la vitesse P. 192. 8.1. Régime à une étape déterminante P. 211. 8.2. Régime pseudo-stationnaire à deux étapes déterminantes P. 215. 8.3. Généralisation à plus de deux étapes déterminantes P. 215. 8.4. Conclusion de l'étude des régimes à une ou plusieurs étapes déterminant la vitesse P. 216. 8.5. Les changements de régimes de première espèce P. 217. 8.6. Conclusion P. 219. Annexes. Défauts ponctuels et éléments de structure des solides P. 219. A1.1. Défauts ponctuels des solides P. 220. A1.2. Définition d'un élément de structure P. 221. A1.3. Représentation symbolique des éléments de structure P. 223. A1.4. Réactions impliquant des éléments de structure, réactions quasi chimiques P. 223. A1.5. Equilibres et réactivités des réactions quasi chimiques P. 225. Bibliographie P. 227. Notations et symboles P. 231. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Cinétique chimique : Manuels d'enseignement supérieur Résumé : Les changements de comportements et de possibilités dus à l'utilisation d'une informatique avancée dans les laboratoires ont bousculé la tradition de la cinétique chimique, entraînant ainsi de profondes mutations dans la discipline. Après avoir défini et … Les changements de comportements et de possibilités dus à l'utilisation d'une informatique avancée dans les laboratoires ont bousculé la tradition de la cinétique chimique, entraînant ainsi de profondes mutations dans la discipline. Après avoir défini et introduit les principales notions-clés (grandeurs fondamentales, mécanisme réactionnel, étape élémentaire, composé intermédiaire, etc.), Cinétique chimique analyse les techniques expérimentales permettant de suivre l'évolution d'un système en cours de réaction (avancement, vitesse-temps). Il développe également les lois expérimentales et la mise en équation de mécanismes dans des systèmes homogènes ou hétérogènes. Enfin, il présente les méthodes de résolution ainsi que les régimes pseudostationnaires ou à étapes déterminantes. Destiné aux étudiants de licence ou des classes préparatoires aux grandes écoles, Cinétique chimique permet de mettre en équation le mécanisme d'une réaction en vue du calcul de sa vitesse et enseigne comment établir l'expression de cette vitesse dans le cas de régimes pseudo-stationnaires.

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equilibres chimiques / Soustelle Michel    

Public ISBD Titre : equilibres chimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Soustelle Michel, Auteur Editeur : ISTE editions Année de publication : 2015 Importance : 195 p Format : 15 x 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-103-7 Note générale : Sommaire : Chapitre 1, Transformations et équilibres physico-chimiques Chapitre 2, Propriétés des états d'équilibre physico-chimique Chapitre 3, Équilibres chimiques moléculaires Chapitre 4, Détermination des grandeurs associées aux réactions. Calculs d'équilibres Annexe A.1, Rappels sur les états de référence des solutions Annexe A.2, Rappels de thermodynamique statistique Langues : Français (fre) Mots-clés : Équilibre  chimique  Thermodynamique Index. décimale : 536 - Chaleur Résumé : "La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage est consacré à l'étude des équilibres chimiques. Les conditions d'évolution des systèmes sont abordées à travers la méthode de l'affinité De Donder. Les modes de déplacements et la stabilité sous l'action des pertubations sont examinés ainsi que les lois des phases de Gibbs et de Duhem. Les transformations azéotropiques et la description des états indifférents complètent cette étude.Les méthodes de détermination expérimentale et par le calcul des différentes grandeurs associées aux réactions chimiques (enthalpies, entropies, capacités calorifiques, enthalpies libres et constantes d'équilibre) conduisent aux calculs d'équilibres complexes et à leurs représentations graphiques sous différentes-formes: figure des pôles , diagrammes d'Ellingham généralisés, diagrammes binaires, ternaires et quaternaires." En ligne : https://books.google.dz/books?id=NQtjDwAAQBAJ&printsec=frontcover&hl=fr&source=g [...] equilibres chimiques [texte imprimé] / Soustelle Michel, Auteur . - ISTE editions, 2015 . - 195 p ; 15 x 24 cm. ISBN : 978-1-78405-103-7 Sommaire : Chapitre 1, Transformations et équilibres physico-chimiques Chapitre 2, Propriétés des états d'équilibre physico-chimique Chapitre 3, Équilibres chimiques moléculaires Chapitre 4, Détermination des grandeurs associées aux réactions. Calculs d'équilibres Annexe A.1, Rappels sur les états de référence des solutions Annexe A.2, Rappels de thermodynamique statistique Langues : Français (fre) Mots-clés : Équilibre  chimique  Thermodynamique Index. décimale : 536 - Chaleur Résumé : "La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage est consacré à l'étude des équilibres chimiques. Les conditions d'évolution des systèmes sont abordées à travers la méthode de l'affinité De Donder. Les modes de déplacements et la stabilité sous l'action des pertubations sont examinés ainsi que les lois des phases de Gibbs et de Duhem. Les transformations azéotropiques et la description des états indifférents complètent cette étude.Les méthodes de détermination expérimentale et par le calcul des différentes grandeurs associées aux réactions chimiques (enthalpies, entropies, capacités calorifiques, enthalpies libres et constantes d'équilibre) conduisent aux calculs d'équilibres complexes et à leurs représentations graphiques sous différentes-formes: figure des pôles , diagrammes d'Ellingham généralisés, diagrammes binaires, ternaires et quaternaires." En ligne : https://books.google.dz/books?id=NQtjDwAAQBAJ&printsec=frontcover&hl=fr&source=g [...]

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Mecanismes reactionnels et cinetique chimique / Soustelle Michel 

Public ISBD Titre : Mecanismes reactionnels et cinetique chimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Soustelle Michel Editeur : Hermes Science Publications Année de publication : 2011 Importance : 275 P Format : 17 x 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7462-3003-3 Note générale : Sommaire : 1, Établissement et résolution d'un mécanisme de réaction 2, La théorie du complexe activé en phase gaz 3, Modélisation des réactions élémentaires en phases condensées 4, Cinétique des réactions en chaîne 5, Catalyse et réactions catalysées 6, Cinétique des réactions hétérogènes stœchiométriques 7, Cinétiques de régimes non pseudo-stationnaires Annexe 1, Notation de Kröger pour les éléments de structure Annexe 2, Éléments de thermodynamique microscopique Annexe 3, Fréquences de vibration du complexe activé Langues : Français (fre) Mots-clés : écanismes  réactionnels  cinétique  chimique  méthodologie  gaz  moléculaire  élémentaires  solides  catalase  station  vibration Résumé : Après un rappel des bases de la cinétique chimique et des mécanismes réactionnels, cet ouvrage étudie la modélisation des étapes élémentaires en milieu gazeux et en milieux condensés liquide et solide ainsi que les réactions élémentaires interphases : ces différentes méthodes permettent de déterminer la réactivité d'une étape élémentaire, l'expression du coefficient de vitesse et ses variations avec la température. Mécanismes réactionnels et cinétique chimique développe ensuite trois domaines importants pouvant conduire à des régimes pseudo-stationnaires : les réactions en chaîne, les catalyses homogène ou hétérogène et les réactions hétérogènes stoechiométriques. Enfin, il analyse certains régimes non pseudo-stationnaires tels que les combustions, et les explosions thermiques. Mecanismes reactionnels et cinetique chimique [texte imprimé] / Soustelle Michel . - Hermes Science Publications, 2011 . - 275 P ; 17 x 24 cm. ISBN : 978-2-7462-3003-3 Sommaire : 1, Établissement et résolution d'un mécanisme de réaction 2, La théorie du complexe activé en phase gaz 3, Modélisation des réactions élémentaires en phases condensées 4, Cinétique des réactions en chaîne 5, Catalyse et réactions catalysées 6, Cinétique des réactions hétérogènes stœchiométriques 7, Cinétiques de régimes non pseudo-stationnaires Annexe 1, Notation de Kröger pour les éléments de structure Annexe 2, Éléments de thermodynamique microscopique Annexe 3, Fréquences de vibration du complexe activé Langues : Français (fre) Mots-clés : écanismes  réactionnels  cinétique  chimique  méthodologie  gaz  moléculaire  élémentaires  solides  catalase  station  vibration Résumé : Après un rappel des bases de la cinétique chimique et des mécanismes réactionnels, cet ouvrage étudie la modélisation des étapes élémentaires en milieu gazeux et en milieux condensés liquide et solide ainsi que les réactions élémentaires interphases : ces différentes méthodes permettent de déterminer la réactivité d'une étape élémentaire, l'expression du coefficient de vitesse et ses variations avec la température. Mécanismes réactionnels et cinétique chimique développe ensuite trois domaines importants pouvant conduire à des régimes pseudo-stationnaires : les réactions en chaîne, les catalyses homogène ou hétérogène et les réactions hétérogènes stoechiométriques. Enfin, il analyse certains régimes non pseudo-stationnaires tels que les combustions, et les explosions thermiques.

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Modelisation des phases liquides, Vol.2 / Soustelle Michel

Public ISBD Titre : Modelisation des phases liquides, Vol.2 Type de document : texte imprimé Auteurs : Soustelle Michel Editeur : ISTE editions Année de publication : 2015 Importance : 232 p Format : 14x19 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-1-78405-079-5 Note générale : Sommaire : P. 11. Avant-propos P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales P. 58. 2.5. Solutions associées P. 68. 2.6. Solutions athermiques P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines P. 83. 3.2. Le concept de composition locale P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique P. 213. Notations et symboles P. 225. Bibliographie P. 229. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition. Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire. L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé. Modelisation des phases liquides, Vol.2 [texte imprimé] / Soustelle Michel . - ISTE editions, 2015 . - 232 p ; 14x19 cm. ISBN : 978-1-78405-079-5 Sommaire : P. 11. Avant-propos P. 15. Chapitre 1. Les liquides purs P. 15. 1.1. Modélisation macroscopique du liquide P. 16. 1.2. Répartition des molécules dans un liquide P. 23. 1.3. Les modèles extrapolés du gaz ou du solide P. 29. 1.4. Le modèle cellulaire P. 37. 1.5. Le modèle cellulaire et lacunaire P. 40. 1.6. Formulation semi-microscopique d'Eyring du modèle lacunaire P. 44. 1.7. Comparaison entre les différents modèles microscopiques et l'expérience P. 49. Chapitre 2. Modélisation macroscopique des solutions moléculaires liquides P. 50. 2.1. Modélisation macroscopique du développement de Margulès P. 51. 2.2. La représentation générale d'une solution à plusieurs constituants P. 52. 2.3. Modélisation macroscopique des développements de Wagner P. 54. 2.4. Solutions diluées idéales P. 58. 2.5. Solutions associées P. 68. 2.6. Solutions athermiques P. 71. Chapitre 3. Modélisation microscopique des solutions moléculaires liquides P. 71. 3.1. Modèles de solutions binaires à molécules de dimensions voisines P. 83. 3.2. Le concept de composition locale P. 95. 3.3. La méthode quasi chimique de modélisation des solutions P. 99. 3.4. La différence des volumes molaires. Le terme de combinaison P. 108. 3.5. Combinaison des différents concepts. Le modèle UNIQUAC P. 114. 3.6. La notion de contribution de groupes. Le modèle UNIFAC P. 123. Chapitre 4. Les solutions ioniques P. 125. 4.1. Etat de référence, unité de composition et coefficients d'activité des solutions ioniques P. 126. 4.2. Le modèle électrostatique de Debye et Hückel P. 152. 4.3. Le modèle de Pitzer P. 156. 4.4. Le modèle UNIQUAC étendu aux solutions ioniques P. 159. Chapitre 5. Mesure de l'activité d'un constituant d'une solution P. 160. 5.1. Calcul d'un coefficient d'activité à partir de la connaissance d'autres coefficients P. 163. 5.2. Détermination de l'activité à partir de la mesure de tension de vapeur P. 167. 5.3. Mesure de l'activité du solvant à partir des propriétés colligatives P. 171. 5.4. Mesure de l'activité à partir des mesures de solubilité P. 174. 5.5. Mesure de l'activité à partir de la mesure de la distribution d'un soluté entre deux solvants non miscibles P. 174. 5.6. Activité dans une solution conductrice P. 179. Annexe A.1. Les méthodes statistiques de simulation numérique P. 187. Annexe A.2. Rappels sur les propriétés des solutions P. 199. Annexe A.3. Rappels de thermodynamique statistique P. 213. Notations et symboles P. 225. Bibliographie P. 229. Index Langues : Français (fre) Mots-clés : Thermodynamique : Modèles mathématiques Loi des phases et équilibre : Modèles mathématiques Résumé : La série Thermodynamique chimique approfondie présente l'ensemble des thèmes de la thermodynamique utiles à la chimie, aux matériaux, à l'électrochimie, aux phénomènes de surface et au génie des procédés. Cet ouvrage traite de la modélisation des phases liquides. Les liquides purs sont décrits par les deux voies de la fonction de distribution radiale et des fonctions de partition. Différents modèles qui vont des plus simples aux plus complexes sont présentés. Les modèles de solution moléculaires macroscopiques et microscopiques les plus modernes, qui intègrent les notions de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire, les modèles de solutions ioniques qui combinent le terme dû aux effets électriques (le modèle de Debye et Hùckel) et les termes de composition locale et d'entropie d'excès combinatoire. L'exposé des différentes méthodes expérimentales de détermination de l'activité ou du coefficient d'activité d'un constituant d'une solution est également développé.

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